Растворение электролитов в воде

Полная диссоциация молекул характерна только для сильных электролитов. У более слабых полярных молекул имеет место неполная диссоциация.

Так выглядит растворение электролитов в воде.

– А если растворителем будет другая жидкость? Например, газ хлороводород растворяется в воде и образуется сильная соляная кислота. В спирте, однако, хлороводород почти не диссоциирует. В чем разница? Что определяет свойства воды как растворителя электролитов?

– Прежде всего, это полярный характер молекул воды. Они активно участвуют и в образовании кристаллической решетки (когда вещество кристаллическое), и в дополнительной деформации и диссоциации молекул, и в гидратации полученных ионов. Кроме того, у воды большая диэлектрическая постоянная е. Помните, что представляет собой диэлектрическая постоянная? Это характерная для данной среды, величина, которая показывает, во сколько раз сила взаимодействия двух единичных зарядов на расстоянии, равном единице, в данной среде меньше такой же силы в вакууме. Какую роль играет эта константа в нашем случае? Она фигурирует в законе Кулона. Чем больше значение е, тем слабее взаимодействие между двумя разноименными зарядами, попавшими в данную среду. Но ведь в кристаллических решетках ионы соединяются между собой именно под действием электростатических сил. В каждой среде с большой диэлектрической константой силы притяжения между ионами невелики и электролитическая диссоциация будет происходить легче.

Существуют и другие растворители, которые способствуют электролитической диссоциации. Догадываетесь, какими свойствами они обладают? Полярные молекулы этих растворителей должны иметь большие диэлектрические постоянные. Поэтому электролитическая диссоциация происходит и в среде жидкого аммиака, и в жидком диоксиде серы, и в сильных неорганических кислотах. Не всегда наше представление о силе данного электролита будет неизменным при растворении его в том или ином растворителе. Парадоксально, но факт: нам так хорошо известен водный раствор азотной кислоты, а если растворителем является перхлорная кислота, HNO3 ведет себя как основание. Это лишний раз подтверждает, что показатель силы данного электролита, его кислотных или основных свойств не абсолютен, а относителен. Главное – во взаимодействии между растворенным веществом и растворителем. Растворение и электролитическая диссоциация по существу представляют собой не физический процесс (как, например, механический процесс дробления), а сложное физико-химическое взаимодействие.

Итак, электрический ток переносят в растворах электролитов ионы. При этом электрическая энергия превращается в энергию химического процесса. Вот и дошла очередь до явления, которое называется


Полезное чтиво:
Электролиз
Явление электролиза в водных растворах
Об электрометаллургии
Где используется явление электролиза
Выделение примеси металлов
Коррозия и гальванические покрытия